酸堿度定義

pH值的計算公式如下：

其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

酸堿度的臨床意義

正常情況： 新生兒 出身后立即7.11～7.36 5～10分 7.09～7.30 30分 7.21～7.38 ＞1小時7.26～7.49 1天7.29～7.45 其后7.35～7.45 (H+濃度36～44nmol/L)

增加：代謝性堿中毒：應用過多堿性液體，胃酸丟失（嘔吐或胃管引流），缺鉀（應用大劑量利尿藥及糖皮質類固醇激素，腹瀉，禁食等），糖原累積病等。

呼吸性堿中毒：過度換氣，腦損傷，高熱，水楊酸類中毒，人工呼吸機通氣量過大等。

降低：代謝性酸中毒：酮癥酸中毒，高脂低碳水化合物飲食，乳酸性酸中毒，腎衰，腎小管性酸中毒，阿狄森病，腹瀉，腸瘺，應用陽離子交換樹脂，攝入過多酸性食物或藥物等。

呼吸性酸中毒：肺心病，呼吸衰竭，肺水腫等。